ハイドライド

コンテンツ

• 水素化物の例
• 水素化物の使用

ザ・水素化物 それらは、水素原子（その酸化状態はほとんどの場合-1）と周期表の他の要素の原子を組み合わせた化学的化合物です。

水素化物の3つのカテゴリーが認識されています。

• メタリックメタリック： アルカリ元素とアルカリ土元素で形成されたもの、つまり、元素の周期表のさらに左側にあるものです。それらは導電性を示す非揮発性化合物です。水素は水素化物イオンH¯としてそれらの中にあります。このグループ内で、最も電気陽性の金属を形成する水素化物を区別することができます（グループ1および2から）。これらの水素化物はしばしば生理食塩水と呼ばれます。塩性水素化物は、一般に、高温で金属と水素を直接反応させることによって得られる白色または灰色の固体です。
• 揮発性または非金属水素化物：それらは、非金属元素で形成されているが、電気陰性がほとんどないもの、具体的には、窒素、リン、ヒ素、アンチモン、ビスマス、ホウ素、炭素、シリコンで形成されているものです。それらはすべてメタロイドまたはpブロックの金属です。それらは共有結合を持っているので、分子または共有水素化物と呼ばれることもあります。それらは非常に特定の側面の鉱物を形成します。このグループの水素化物であるSilaneは、ナノ粒子の製造におけるその価値に対する関心が高まっています。
• 水素化水素：（単に水酸とも呼ばれます）は、水素とハロゲン（フッ素、塩素、臭素、またはヨウ素）または抗原性元素（酸素、硫黄、セレン、テルル）との組み合わせに対応します。後者の場合にのみ、水素はその正の酸化数（+1）で作用し、他の要素は負の酸化数（ハロゲンでは-1、アンフォゲンでは-2）で機能する要素です。

水素化物の例

1. 水素化ナトリウム（NaH）
2. ホスフィン（PH3）
3. 水素化バリウム（BaH2）
4. ビスムチン（Bi2S3）
5. 水素化過マンガン（MnH7）
6. アンモニア（NH3）
7. アルシン（AsH3）
8. スチビナイトまたはアンチモナイト
9. 臭化水素酸（HBr）
10. ボラノ（BH3）
11. メタン（CH4）
12. シラン（SiH₄）
13. フッ化水素酸（HF）
14. 塩酸（HCl）
15. 水素化第一鉄（FeH3）
16. ヨウ化水素酸（HI）
17. 硫化水素（H2S）
18. セレン水和物（H2Se）
19. テルル酸（H2Te）
20. 水素化リチウム（LiH）

水素化物の使用

水素化物の用途には、 乾燥剤と還元剤、一部はとして使用されます 純粋な水素源.

水素化カルシウムは、 有機溶剤乾燥剤。水素化ナトリウムは水と激しく反応して発火する可能性があるため、取り扱いには細心の注意が必要です。

この水素化物の発火により火災が発生した場合は、水を使用して消火しないでください。 より多くの炎を生成します。これらの火は消されます 粉末消火器.