定期表：情報と例 - 百科事典

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周期表のグループ
定期的なテーブルブロック

ザ・ 要素の周期表 は、人間に知られているすべての化学元素が、原子番号（プロトン）、電子配置、および特定の化学特性に従って配置されたグラフ（表）です。

それは、その物質の研究のための基本的な概念的なツールです 最初のバージョンは1869年に公開されました ロシアの化学者DmitriMendeleevによるもので、新しい化学元素が発見され、それらの特性の根底にあるパターンがよりよく理解されるにつれて、何年にもわたって更新されてきました。

現在の周期表は、次の7行（水平）で構成されています。期間と呼ばれる18（垂直）列で グループまたは家族。化学元素は、原子番号の降順で、左から右、上から下に特性に従って配置されます。

参照： 周期表の化学元素の例

周期表のグループ

左から右に1から18の番号が付けられ、現在のグループ名は命名法によって決定されます IUPAC 1988年に、存在していたさまざまな形の名前を統一することを承認しました。 各グループの要素は、同様の電子構成と同じ価数を持っています （最後の軌道の電子）、したがって、それらは同様の化学的性質を持っています。

IUPACによると、次の要素のグループがあります。

グループ1（IA）。名目上はグループに含まれているがガスである水素を除くすべてのアルカリ金属。要素はファミリーの一部です：リチウム（Li）、ナトリウム（Na）、カリウム（K）、ルビジウム（Rb）、セシウム（Cs）、フランシウム（Fr）。それらは非常に密度が低く、熱と電気の優れた伝達器であり、自然界では決して自由に見られることはなく、他の要素との化合物に見られます。
グループ2（IIA）。いわゆるアルカリ土類金属は、アルカリ金属よりも硬く、明るくて優れた導電体ですが、反応性が低く、非常に優れた還元剤（酸化剤）です。ファミリーは、ベリリウム（Be）、マグネシウム（Mg）、カルシウム（Ca）、ストロンチウム（Sr）、バリウム（Ba）、ラジウム（Ra）で構成されています。
グループ3（IIIB）。これらはスカンジウムファミリーを構成しますが、表のセグメント「d」のグループの多く（アクチニウムと希土類を含むグループ3から12）では、理想的な配置に関する明確なコンセンサスはありません。このファミリーは、スカンジウム（Sc）、イットリウム（Y）、ランタンまたはルテチウム（La）、およびアクチニウム（Ac）で構成されており、アルミニウムと同様の特性で、固体で光沢があり、反応性が高くなっています。

いわゆる「レアアース」または内部遷移要素もこのグループに属します。ランタニド（またはランタニド）およびアクチニド（またはアクチノイド）は、表の下のブロックにあります。ランタニドは、ランタナム（La）、セリウム（Ce）、プラセオジミウム（Pr）、ネオジミウム（Nd）、プロメチウム（Pm）、サマリウム（Sm）、ユーロピウム（Eu）、ガドリニウム（Gd）、テルビウム（Tb）、ジスプロシウムです。（Dy）、Holmium（Ho）、Erbium（Er）、Thulium（Tm）、Ytterbium（Yb）、Lutetium（Lu）。アクチニドは、トリウム（Th）、プロアクチニウム（Pa）、ウラン（U）、ネプツニウム（Np）、プルトニウム（Pu）、アメリカ（Am）、クリウム（Cm）、ベルケリウム（Bk）、カリフォルニウム（Cf）、アインシュタインです。（Es）、フェルミウム（Fm）、メンデレビウム（Md）、ノベリウム（No）、ローレンシオ（Lr）。ネプチューン以降、それらは人間によって作成された不安定な同位体です。

グループ4（IVB）。いわゆるチタンファミリーは、チタン（Ti）、ジルコニウム（Zr）、ハフニウム（Hf）、ラザフォルディウム（Rf）の元素で構成されており、後者は合成および放射性であるため、考慮されない場合があります。それらは反応性の高い金属であるため、特定のプレゼンテーションでは、空気中の酸素と接触するだけで即座に赤くなり、炎症を起こす可能性があります。
グループ5（VB）。バナジウム（V）ファミリーは、論理的にこの要素が先頭に立っており、ニオビウム（Nb）、タンタル（Ta）、およびデュブニウム（Db）を伴います。後者は、実験室でのみ製造されます。それらは室温で固体で、銀色で、熱と電気を伝導します。
グループ6（VIB）。モリブデン（Mo）、タングステン（W）、シーボルギウム（Sg）で構成されるクロム（Cr）ファミリーは、高い融点と沸点、熱と電気の伝導体を備えた固体であり、腐食に対して非常に耐性があり、非常に試薬。
グループ7（VIIB）。このファミリーには、マンガン（Mn）、テクネチウム（Tc）、レニウム（Re）のほか、原子番号107の元素であるボリウム（Bh）が含まれています。後者は1981年に初めて合成されたもので、非常に不安定であるため、半減期はわずか0.44秒です。一般に、レニウムとテクネチウムも非常にまれな要素であり、後者は安定した形を欠いていますが、マンガンは本質的に非常に頻繁です。
グループ8（VIIIB）。 鉄（Fe）ファミリーには、ルテニウム（Ru）、オスミウム（Os）、ハシウム（Hs）が含まれます。後者はUnniloctioとして知られており、1984年に初めて合成されました。それは、その命名法が疑問視されている物議を醸す項目104から108の中にリストされています。それらは非常に反応性の高い要素であり、熱と電気の優れた伝導体であり、鉄の場合は磁気です。
グループ9（VIIIB）。 このファミリーは、コバルト（Co）、ロジウム（Rh）、イリジウム（Ir）、およびメイトネリウム（Mt）のファミリーです。前のグループと同様に、前者は強磁性でファミリーの特性を表しており、後者は合成であるため、自然界には存在しません。その最も安定した同位体は、実際、約10年続きます。
グループ10（VIIIB）。このファミリは、グループ8および9とともに、以前のバージョンの定期表では単一の要素グループを構成していました。最近のバージョンはそれらを分離しました、そしてこれはパラジウム（Pd）、プラチナ（Pt）そしてダルムシュタット（Ds）を伴うニッケル（Ni）によって導かれます。それらは元素の形で本質的に一般的な金属ですが、最も反応性の高いニッケルは合金に含まれています（特に一部の流星では）。それらの触媒特性により、これらの金属は航空宇宙産業にとって重要な供給源となっています。
グループ11（IB）。いわゆる銅（Cu）ファミリーは、貴金属である金（Au）と銀（Pb）で構成されています。それらは「コインメタル」としても知られています。それらは全く反応せず、腐食しにくく、柔らかく、人間にとって非常に有用です。
グループ12（IIB）。このグループには、カドミウム（Cd）、水銀（Hg）、コペルニシウム（Cn）など、以前はウンウンビウムと呼ばれていた、いわゆる亜鉛（Zn）ファミリーが含まれています。それらは軟質金属であり（実際、水銀は室温で唯一の液体金属です）、ダイアマグネティックで二価であり、すべての遷移金属の中で最も低い融点を持っています。面白いことに、亜鉛は生命の化学に非常に必要ですが、カドミウムと水銀は非常に酔わせます。コペルニシウムは、その一部として、1996年に作成された合成要素です。
グループ13（IIIA）。これらの元素は、特にアルミニウムが地球に豊富に存在するため、土の元素として知られています。このグループの先頭には、メタロイドであるボロン（Br）があり、次にアルミニウム（Al）、ガリウム（Ga）、インジウム（In）、タリウム（Ta）があり、カラムを下るにつれてますます金属になります。。そして、ボリウムは高い硬度と非金属特性を持っていますが、他のものは人間によって広く使用されている柔らかくて可鍛性のある金属です。
グループ14（VAT）。論理的に炭素（C）、シリコン（Si）、ゲルマニウム（Ge）、スズ（Sn）、鉛（Pb）を先頭とするカルボノイド元素、すべてのよく知られた広く普及している元素、特に最初の元素は、すべての化学物質に不可欠です。生活。しかし、家族を下に移動すると、要素は金属特性を獲得し、炭素は非金属、シリコンとゲルマニウムは半金属、最後の2つは明らかに金属になります。
グループ15（VA）。それは、その名前が示すように、窒素（N）、次にリン（P）、ヒ素（As）、アンチモン（Sb）、ビスマス（Bi）、およびムスコビオ（Mc）で始まる、窒素様元素のグループです。合成要素。それらはパノゲンまたはニトノイドとしても知られており、高温で非常に反応性が高く、多くは有機化学に不可欠です。
グループ16（VIA）。カルコゲンまたはアンピゲンと呼ばれ、酸素（O）ファミリーに属し、次に硫黄（S）、セレン（Se）、テルリウム（Te）、ポロニウム（Po）が続きます。それらは、原子数が増加するにつれてそれらの特性が非金属から金属に変化するにもかかわらず、6つの価電子を有することを特徴とします。室温では、酸素はガスであり、サイズが小さいため反応性が高く、残りは固体であり、性質上頻度が低くなります。
グループ17（VIIA）。ハロゲンのファミリー、塩（ハライド）を形成する傾向に由来する名前。これは、それらが一般にかなりの酸化力の二原子分子を構成し、それがそれらをモノネガティブイオンを形成させるという事実によるものです。そのため、化学産業や実験用品の製造に広く使用されています。これらの元素は、フッ素（F）、塩素（Cl）、臭素（Br）、ヨウ素（I）、状態（At）、およびテネセ（Ts）であり、後者もグループfの金属です。
グループ18（VIIIA）。貴ガスまたは不活性ガスとして知られているこれらは、反応性が非常に低い元素であり、通常、完全な電子シェルのために、単原子ガス、無臭、無色、無味であり、非常に少数の例外的な化合物を形成します。これらの要素は、ヘリウム（He）、ネオン（Ne）、アルゴン（Ar）、クリプトン（Kr）、キセノン（Xe）、ラドン（Rn）、およびオガネソン（Og）です。これらの最後の2つは特に重要です。ラドンは放射性で安定した同位体を持たないため、3。8日しか生存しません。一方、オガネソンは合成起源であり、これまでに作成された中で最も重い要素です。