の分子を形成するには 化学物質, 異なる物質または要素の原子は、安定した方法で互いに結合する必要があります、これは、すべての原子が持つ構造的特性によってさまざまな方法で発生する可能性があります。これは、私たちが知っているように、電子の雲に囲まれた正に帯電した核で構成されています。
電子は負に帯電し、核の近くにとどまります。 電磁力 それらを引き付けます。電子が核に近いほど、電子を放出するために必要なエネルギーが大きくなります。
ただし、すべての要素が同じというわけではありません。雲の最も外側の電子を失う傾向がある要素（イオン化エネルギーが低い要素）もあれば、それらを捕捉する傾向がある要素（電子親和性が高い要素）もあります。これは、 ルイスオクテットルールによると、安定性は、少なくともほとんどの場合、最も外側のシェルまたは軌道に8つの電子が存在することに関連しています。
それではどうやって 電子の喪失または獲得があるかもしれません、反対の電荷のイオンを形成することができ、反対の電荷のイオン間の静電引力により、それらは結合して単純な化学的化合物を形成し、要素の一方が電子を与え、他方がそれらを受け取った。これが起こることができるようにそして イオン結合 関与する要素間には、少なくとも1.7の電気陰性度の差またはデルタが存在する必要があります。
ザ・ イオン結合 通常、金属化合物と非金属化合物の間で発生します。金属原子は1つ以上の電子を放棄し、その結果、正に帯電したイオン（陽イオン）を形成し、非金属はそれらを獲得して負に帯電した粒子（陰イオン）になります。 ）。アルカリ金属とアルカリ土類金属は陽イオンを形成する傾向が最も高い元素であり、ハロゲンと酸素は通常陰イオンを構成するものです。
いつものように、 イオン結合によって形成される化合物 です 室温および高融点の固体、水溶性。解決策では、彼らは非常に 電気の良い導体彼らは強い電解質なので。イオン性固体の格子エネルギーは、その固体のイオン間の引力を示すものです。
それはあなたに役立つことができます：
- 共有結合の例
- 酸化マグネシウム （MgO）
- 硫酸銅 （CuSO4）
- ヨウ化カリウム （KI）
- 水酸化亜鉛 （Zn（OH）2）
- 塩化ナトリウム （NaCl）
- 硝酸銀 （AgNO3）
- フッ化リチウム （LiF）
- 塩化マグネシウム （MgCl2）
- 水酸化カリウム （KOH）
- 硝酸カルシウム （Ca（NO3）2）
- リン酸カルシウム （Ca3（PO4）2）
- 二クロム酸カリウム （K2Cr2O7）
- リン酸二ナトリウム （Na2HPO4）
- 硫化鉄 （Fe2S3）
- 臭化カリウム （KBr）
- 炭酸カルシウム （CaCO3）
- 次亜塩素酸ナトリウム （NaClO）
- 硫酸カリウム （K2SO4）
- 塩化マンガン （MnCl2）
