金属と非金属

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• 金属と非金属の違い
• 金属の例
• 非金属の例

すべての既知の問題はで構成されています 原子、112から 化学元素 それを構成する 周期表。これらの要素は、その性質と特性に応じて、次のように分類されます。 金属および非金属.

112個の要素のうち25個だけが金属製で、一般的には ミネラル そして、電気的特性と相互作用を無機化学によって徹底的に研究しました。一方、残りの要素である非金属要素は、生命に必要であり、さまざまな形の既知の有機物を構成します。

金属と非金属の違い

金属と非金属 それらの基本的な特性で区別されます そしてそれらの可能な反応のタイプ。

• ザ・ 金属 水銀を除いて、 室温で固体。彼らは光沢があり、多かれ少なかれ 延性と可鍛性、そして彼らは良いです 電気と熱の導体。それらの外層は電子の発生率が低い（3以下）ため、酸素または酸と接触すると、それらは酸化および腐食（電子の喪失）します。
• ザ・ 金属なし代わりに、彼らは通常です 電気と熱の貧弱な導体、非常に多様な外観と 融点は通常、金属よりはるかに低い。多くは二原子（分子）式でのみ存在し、硫黄のように柔らかく、ダイヤモンドのように硬く、次の3つの状態のいずれかに見られます。 気体、液体、固体。さらに、それらの外観は通常光を反射せず、異なる色を持つことができます。

最後に、金属元素は通常、電磁関係（荷電イオン）によって結合されますが、非金属元素は、さまざまな種類（水素、ペプチドなど）の結合を介して複雑な分子構造を形成します。従って 有機化学 または生命は後者のものですが、生体は両方のタイプの要素の組み合わせで構成されています。

金属の例

1. 鉄（Fe）。 とも呼ばれている 鉄それは地球の地殻で最も豊富な金属の1つであり、液体状態にある惑星のまさに中心を構成しています。その硬度と脆さは別として、その最も顕著な特性は、その優れた強磁性能力です。それを炭素と合金化することにより、鋼を得ることが可能です。
2. マグネシウム（Mg）。 地殻と海に溶け込んだ地球上で3番目に豊富な要素であり、自然界では決して発生しません。 純粋な状態、しかし塩のイオンとして。それは生命にとって不可欠であり、合金に使用可能で、非常に可燃性です。
3. ゴールド（Au）。 ほとんど反応しない明るく柔らかな黄色の貴金属 化学物質 シアン化物、水銀、塩素、漂白剤を除く。歴史を通して、それは富と通貨への支援の象徴として、人間の経済文化において重要な役割を果たしました。
4. シルバー（Ag）。 もう1つの貴金属は、白く、明るく、延性があり、展性があります。地球の地殻で非常に一般的であるため、さまざまな鉱物の一部として、または元素の純粋な茎として自然界に見られます。それは知られている熱と電気の最高の導体です。
5. アルミニウム（Al）。 非常に軽く、非強磁性の金属で、地球の地殻に3番目に豊富です。合金を介してより大きな抵抗の変形を得ることが可能であるが、それらの多様性を保持するので、それは産業および鉄鋼の取引で高く評価されています。低い 密度 耐食性に優れています。
6. ニッケル（Ni）。 非常に白い金属 延性 非常に順応性があり、電気と熱の優れた伝導体であり、強磁性です。イリジウム、オスミウム、鉄と並ぶ緻密な金属のひとつです。それは多くの一部であるため、それは人生に不可欠です 酵素 Y タンパク質.
7. 亜鉛（Zn）。 これは、カドミウムやマグネシウムに似た遷移金属であり、亜鉛メッキプロセス、つまり他の金属の保護コーティングでよく使用されます。低温での塑性変形に対して非常に耐性があるため、100°C以上で動作します。
8. 鉛（Pb）。 放射能を止めることができる唯一の要素は鉛です。独特の分子の柔軟性、溶解のしやすさ、硫酸や塩酸などの強酸に対する相対的な耐性を考えると、これは非常に特殊な要素です。
9. 錫（Sn）。 重くて簡単な金属 酸化、耐食性を提供するために多くの合金で使用されます。曲げると、「ブリキの鳴き声」と呼ばれる非常に独特の音が鳴ります。
10. ナトリウム（Na）。 ナトリウムは、海の塩やミネラルハライトに含まれる柔らかい銀色のアルカリ金属です。反応性が高く、酸化性があり、水と混合すると激しい発熱反応を示します。これは、既知の生物の重要な構成要素の1つです。

非金属の例

1. 水素（H）。 宇宙で最も一般的で豊富な要素であり、大気中の両方に見られるガスです（二原子分子Hとして）₂）の大多数の一部を形成するものとして 有機化合物、そしてまた星の中心で融合によって燃えています。また、最も軽い要素であり、無臭、無色、水に溶けません。
2. 酸素（O）。 生命に欠かせない、エネルギー（呼吸）を得る過程で動物が使用するこのガス（O₂）反応性の高いフォーム 酸化物 貴ガスを除く周期表のほとんどすべての要素で。それは地球の地殻のほぼ半分の質量を形成し、水の出現に不可欠です（H₂または）。
3. カーボン（C）。 すべての既知の生物に共通し、それを必要とする1,600万を超える化合物の一部である、すべての有機化学の中心的な要素。自然界では、炭素、グラファイト、ダイヤモンドの3つの異なる形態で見られます。これらは、原子数は同じですが、配置が異なります。酸素と一緒に二酸化炭素（CO₂）光合成に不可欠です。
4. 硫黄（S）。 柔らかな要素で、豊富で特徴的な匂いがあり、ほとんどすべての生物の活動に共通しており、火山の状況で豊富です。黄色がかって水に溶けないので、有機的な生活に欠かせないものであり、工業プロセスで非常に役立ちます。
5. リン（P）。 自然界では決して本来の状態ではありませんが、それは多くの有機化合物の不可欠な部分です。 生き物、DNAやRNA、またはATPなど。それは非常に反応性が高く、酸素と接触して発光します。
6. 窒素（N）。 通常は二原子ガス（N₂）大気中の空気の78％を構成し、アンモニア（NH）などの多くの有機物質に存在します₃）、水素または酸素と比較して反応性の低いガスであるにもかかわらず。
7. ヘリウム（彼）。 宇宙で2番目に頻繁な要素、特に水素の恒星融合の産物として、そこからより重い要素が発生します。それは約 貴ガス、つまり、反応性がほとんどなく、無色、無臭、非常に軽いため、 絶縁 または冷却剤として、その液体の形で。
8. 塩素（Cl）。 最も純粋な形の塩素は、不快な臭いを伴う毒性の高い黄色がかったガス（Cl）です。しかし、それは自然界に豊富にあり、多くの有機および無機物質の一部であり、その多くは生活に不可欠です。水素と一緒に、それは存在する最も強力なものの1つである塩酸（HCl）を形成します。
9. ヨウ素（I）。 ハロゲンのグループの要素であり、医学、写真芸術、および着色剤として使用されているにもかかわらず、反応性が低く、電気陰性ではありません。非金属であるにもかかわらず、それは奇妙な金属特性を持ち、水銀と硫黄に反応します。
10. セレン（Se）。 水やアルコールには溶けないが、エーテルや二硫化炭素には溶けるこの要素は、光電特性（光を電気に変換する）を持ち、ガラスの製造に必要な部分です。また、あらゆる形態の生命の栄養素であり、多くのアミノ酸に不可欠であり、多くの食品に存在します。