15酸化剤の例 - 百科事典

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「レドックス」反応
酸化剤の例

物質 酸化剤 （O）は酸化性物質であり、特定の温度と圧力の条件下で、燃料と混合して正確に燃焼。このプロセスでは、酸化剤は燃料に還元され、後者は前者によって酸化されます。

酸化剤は酸化剤であり、非常に発熱性の還元酸化反応を起こしやすい （それらは熱を発生します）、これらのタイプの物質の多くは、深刻な火傷を引き起こす可能性があるため、危険または慎重な取り扱いの中にあると考えられています。

酸化剤とも呼ばれ、拡張により、燃焼が可能な任意の媒体。

参照： 燃料の例

「レドックス」反応

ザ・ 酸化剤酸化剤として、それらは「レドックス」反応、つまり還元と酸化を同時に生成します。このタイプの反応では、酸化剤が電子を獲得（還元）し、還元剤が電子を喪失（酸化）する程度まで電子交換が発生します。関連するすべてのコンポーネントも酸化状態になります。

このタイプの反応の例は、爆発、化学合成、または腐食の場合です。

酸化剤の例

酸素（O₂). ほぼすべての可燃性または爆発性反応に関与する卓越した酸化剤。実際、通常の火災は、それがないと発生しません。一般に、酸素からのレドックス反応は、エネルギーに加えて、大量のCOを生成します₂ と水。
オゾン（O₃). 環境的に希少なガス状分子は、大気の上層に豊富に存在しますが、その強力な酸化能力を利用する水浄化やその他のプロセスでよく使用されます。
過酸化水素（H₂または₂)。過酸化水素またはジオキソゲンとしても知られ、極性が高く、酸化性の高い液体で、傷の消毒や髪の毛の漂白によく使用されます。その処方は不安定で、水と酸素の分子に分解する傾向があり、その過程で熱エネルギーを放出します。可燃性ではありませんが、銅、銀、青銅、または特定の有機物の存在下で自発的な燃焼を引き起こす可能性があります.
次亜塩素酸塩（ClO-）。これらのイオンは、液体（次亜塩素酸ナトリウム）や粉末（次亜塩素酸カルシウム）漂白剤などの多くの化合物に含まれています。これらは非常に不安定で、日光、熱、その他のプロセスの存在下で分解する傾向があります。それらは、燃焼を引き起こす可能性のある有機物、およびマンガンに非常に発熱反応して、過マンガン酸塩を形成します。.
過マンガン酸塩。これらは、過マンガン酸（HMnO）から得られる塩です。₄）、そこから陰イオンMnOを継承します₄^– したがって、最高の酸化状態にあるマンガン。それらは、有機物と接触すると、強力な紫色と非常に高い可燃性を持つ傾向があります。、紫色の炎を生成し、深刻な火傷を引き起こす可能性があります。
ペルオキソ硫酸（H₂SW₅)。この無色の固体は、45°Cで溶融可能であり、消毒剤および洗浄剤として、またカリウム（K）などの元素の存在下での酸塩の生成において優れた産業用途を持っています。エーテルやケトンなどの有機分子の存在下では、過酸素化によって過酸化アセトンなどの非常に不安定な分子を形成します.
過酸化アセトン（C₉H₁₈または₆)。ペルオキシケトンとして知られるこの有機化合物は、熱、摩擦、または衝撃に非常に簡単に反応するため、爆発性が高くなります。このため、多くのテロリストが攻撃の起爆装置として使用しており、取り扱い中に負傷した化学者も少なくありません。それは非常に不安定な分子であり、他のより安定した物質に分解されると、膨大な量のエネルギーを放出します（エントロピー爆発）.
ハロゲン。ハロゲンとして知られる周期表のグループVIIのいくつかの要素は、電子が最後のエネルギーレベルを完了する必要があるため、モノネガティブイオンを生成する傾向があります。したがって、高度に酸化性であるハロゲン化物として知られている塩を形成します.
Tollens試薬。 ドイツの化学者BernhardTollensによって名付けられた、それはジアミンの水性複合体です（アミンの2つのグループ：NH₃）および銀、それらの強力な酸化能力がそれらをカルボン酸に変換するため、アルデヒドの検出に実験的に使用されます。しかし、トーレンスの試薬は、長期間保存すると、爆発性の高い銀塩であるフルミネート銀（AgCNO）を自然に形成します。.
四酸化オスミウム（くま₄)。オスミウムの希少性にもかかわらず、この化合物には多くの興味深い用途、用途、特性があります。たとえば、固体では揮発性が高く、室温でガスに変わります。強力な酸化剤であるにもかかわらず、実験室で触媒として複数回使用されていますが、ほとんどの炭水化物とは反応しません、しかしそれは人間の匂いによって検出可能な量よりも少ない量で非常に有毒です。
過塩素酸塩（HClO₄)。過塩素酸塩高酸化状態の塩素を含み、爆発物の統合に理想的です、火工品およびロケット燃料は、非常に難溶性の酸化剤であるため。
硝酸塩（NO₃^–). 過マンガン酸塩と同様に、それらは窒素がかなりの酸化状態にある塩です。これらのタイプの化合物は、尿素や一部の窒素タンパク質などの生物学的廃棄物の分解に自然に現れ、アンモニアまたはアンモニアを形成し、肥料に広く使用されています。また、その酸化力を利用して炭素と硫黄を変換し、熱量エネルギーを放出する、黒色粉末の重要な部分でもあります。.
スルホキシド。主に硫化物の有機酸化によって得られるこのタイプの化合物は、多くの医薬品に使用されており、より多くの酸素の存在下で、抗生物質として有用なスルホンになるまで酸化プロセスを続けることができます。
三酸化クロム（CrO₃)。この化合物は暗赤色の固体であり、水溶性であり、金属の亜鉛メッキおよびクロメート処理のプロセスに必要です。エタノールまたは他の有機物質との唯一の接触は、この物質の即時発火を引き起こしますは、腐食性、毒性、発がん性が高く、環境に非常に有害な化合物である六価クロムの重要な部分です。
セリウムVIとの化合物。 セリウム（Ce）は、ランタニド程度の化学元素で、柔らかく、灰色の金属で、延性があり、酸化しやすいです。得られるさまざまな酸化セリウムは、特にマッチの製造において、および鉄との合金によるより軽い石（「火口」）として、工業的に広く使用されています。、他の表面との摩擦だけで火花と使用可能な熱を生成するのに十分だからです。